Лабораторные работы по химии - файл n1.doc

Лабораторные работы по химии
скачать (100.2 kb.)
Доступные файлы (8):
n1.doc43kb.16.02.2011 14:42скачать
n2.doc43kb.16.02.2011 14:41скачать
n3.doc46kb.16.02.2011 14:40скачать
n4.doc36kb.16.02.2011 14:37скачать
n5.doc44kb.16.02.2011 14:17скачать
n6.docx19kb.25.10.2010 00:37скачать
n7.docx18kb.19.09.2010 17:41скачать
n8.doc51kb.16.02.2011 14:19скачать

n1.doc

Кафедра «Химии и Химической технологии»




Лабораторная работа №3

Тема: «Растворы»



Проверил Выполнил Преподаватель студент группы




Тема: «Растворы»

Цель работы: Определить концентрацию серной и соляной кислот.
Теория: Титрование – постепенное преливание раствора известной концентрации к раствору с неизвестной концентрацией, но точного объёма.
Молярная концентрация – число моль вещества в одном литре раствора.
Нормальная концентрация – число моль эквивалентов в одном литре раствора.

Задача: На нейтрализацию 25мл раствора HСl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1Н раствора NaOH. Вычеслить нормальность и молярность раствора кислоты.

Решение задачи:
Нормальная концентрация
Nk(HCl) = (Nщ(NaOH)*Vщ(NaOH))/Vk(HCl)
Nk(HCl) = 0.1*30/25 =0.1200 моль/л
Э(HCl) = 36.5 г/моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
Молярная концентрация
См (HCl)= Nk(HCl)*Э(HCl)/M(HCl)

См (HCl)= 0.1200*36.5/36.5= 0.1200 моль/л
Ответ: Нормальность = 0.1200 моль/л

Молярность = 0.1200 моль/л
Опыт №1

Определить концентрацию соляной кислоты.

Реакция HCl + NaOH ? NaCl + H2O

Полный ионный и сокращённый ионный вид.

H++ Cl- + Na+ +OH- ? Na+ +Cl- + H2O

H++ OH- ? H2O

Наблюдение. Переход окраски индикаторов метил оранж , от розового цвета (в кислой среде) , через оранжевый (в нитральной среде), до жёлтого цвета (в щелочной среде), от одной капли щёлочи.

Таблица 1.


ПП

Объём раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объём израсходованного раствора щёлочи, мл

1

5

3

11,4

2

5

3

11,8

3

5

3

11,7

3

5

3

11,6




Среднее значение: 11,6250

Расчёт.

Nk*Vk=Nщ*Vщ , где Nk, Nщ - нормальность кислоты, щелочи

Vk, Vщ – объём кислоты, щелочи

Nk = (Nщ*Vщ)/Vk = (0,1*11,6250)/5 = 0,2325 моль/л

См = Nk/n(н) = 0,2325/1 = 0,2325 моль/л

Опыт №2

Определить концентрацию серной кислоты.

Реакция H2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O

Полный ионный и сокращённый ионный вид.

2H+ +SO42- + 2Na+ +2OH- ? 2Na+ +SO42- + 2H2O

2H+ +2OH- ?2H2O

Наблюдение. Переход окраски индикаторов метил оранж , от розового цвета (в кислой среде) , через оранжевый (в нитральной среде), до жёлтого цвета (в щелочной среде), от одной капли щёлочи.

Таблица 1.


ПП

Объём раствора кислоты, мл

Индикатор, число капель

Объём израсходованного раствора щёлочи, мл

1

5

3

19,3

2

5

3

19,5

3

5

3

19,7

3

5

3

19,6




Среднее значение: 19,5250

Расчёт.

Nk*Vk=Nщ*Vщ , где Nk, Nщ - нормальность кислоты, щелочи

Vk, Vщ – объём кислоты, щелочи

Nk = (Nщ*Vщ)/Vk = (0,1*19,5250)/5 = 0,3905 моль/л

См = Nk/n(н) = 0,3905/2 = 0,1952 моль/л
Вывод.
Титрованием определена концентрация раствора HCl и H2SO4.

Нормальная концентрация раствора HCl , Nk = 0,2325 моль/л

Молярная концентрация раствора HCl , См = 0,2325 моль/л

Нормальная концентрация раствора H2SO4 , Nk 0,3905 моль/л

Молярная концентрация раствора H2SO4 , См = 0,1952 моль/л

Кафедра «Химии и Химической технологии»
Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации