Контрольная работа №2 - файл n1.doc

Контрольная работа №2
скачать (100.5 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc101kb.26.08.2012 13:42скачать

n1.doc



ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ЛИВЕСКИЙ ФИЛИАЛ ГОУ ВПО “ОРЕЛГТУ”

ФАКУЛЬТЕТ ОЧНО-ЗОАЧНОГО ОБУЧЕНИЯ

Кафедра технических дисциплин

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Работу выполнил студент Титов В. В.

Специальность 151001 «Технология машиностроения»

Группа Шифр 081465

Вариант №26

Отметка о зачете ___________ дата «___»___________2008г.

Преподаватель Герасина Е. В.

Ливны 2008

Содержание


Содержание 2

Задача №227. Реакция выражается схемами: 2

HNO3 + Ca ? NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O 2

K2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + K2SO4 + MnSO4 + H2O 2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 2

Задача №269. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе токи 50А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Ответ 94,48%. 4

Задача №332. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диок­сидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах BeO говорят эти реакции? 6

Задача №386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. 7

Задача №396. Составьте уравнение реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: 8

Ag ? AgNO3 ? AgCl?[Ag(NH3)2]Cl ?AgCl 8

Задача №438. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выра­жает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила). 9

Список использованной литературы 10



Задача №227. Реакция выражается схемами:

HNO3 + Ca ? NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

K2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.


Решение:

Для первой схемы

  1. Схема реакции

HNO3 + Ca ? NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

  1. Валентность меняют ионы азота (N) и кальция (Ca)

H+1N+5O3-2 + Ca0 ? N-3 H4+1 N +1O3-2 + Ca+2(N+5O3)2 + H2O

  1. Электронные уравнения имеют вид:

N+5 +8e ? N-3

Ca0 -2e? Ca+2

8

1

4

Окислитель, процесс восстановления

Восстановитель, процесс окисления



  1. Переносим коэффициенты в схему и уравниваем число атомов в обеих частях:

10HNO3 + 4Ca ? NH4NO3 + 4Ca(NO3)2 + 3H2O

Для второй схемы

  1. Схема реакции

K2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  1. Валентность меняют ионы марганца (Mn) и серы (S)

K2+1S-2 + K+1Mn+7O4-2 + H2+1S+6O4-2 ?S0 + K2+1S+6O4-2 + Mn+2S+6O4-2 + H2O

  1. Электронные уравнения имеют вид:

    Mn+7 +5e ? Mn+2

    S-2 -2e? S0

    10

    2

    5

    Окислитель, процесс восстановления

    Восстановитель, процесс окисления

  2. Переносим коэффициенты в схему и уравниваем число атомов в обеих частях:

5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 ? 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O




Задача №269. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе токи 50А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Ответ 94,48%.


Решение:

Сначала рассчитаем количество электричества, которое прошло через электролизер: Q=I*t

где, I-сила тока, А

t-время (сек) ,

Q=4*3600*50=720 000Кл

Масса металла, которая выделяется на электроде m

m =M*Q/ (96500*Z)

где M-молярная масса, г/моль,

Q-количество электричества Кл

Z-химический эквивалент (для меди -2)

96500-число Фарадея кл/моль

m=63,546*720 000/(96500*2)=237,06г

выход по току

n =(224/237,06)*100%=94,48%

Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае угольного анода.

CuSO4

CuSO4 Cu2+ + SO42-

катод:

Cu2+ +2e? Cu0

4

2

анод:

2H2O – 4e? O2 + 4H

1

2Cu2+ + 2 H2O ?2Cu0 + O2 + 4H

2CuSO4+ 2 H2O ?2Cu0 + O2 + 2H2SO4

Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного анода.

CuSO4

CuSO4 Cu2+ + SO42-

катод:

Cu2+ +2e? Cu0

2

1

анод:

Cu2+ - 2e? Cu2+

1



CuSO4 Cu2+ + SO42-

H2O H+ + OH-


Задача №332. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диок­сидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах BeO говорят эти реакции?


Решение:

BeO + SiO2 = Be SiO3

BeO + Na2O = Na2BeO

Эти реакции говорят об амфотерных свойствах оксида бериллия BeO.

Задача №386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.


Решение:

  1. Электролиз воды:

2H2O? 2H2 + O2

  1. В присутствии катализатора (Fe) с использованием давления (20-55МПа) и температуры (около 5000С) азот реагирует с водородом:

2N2 + 3H2 ? 2NH3

  1. Окисление аммиака. В присутствии катализатора (платина + 5-10% родия) при атмосферном давлении и температуры (700-800 0С) аммиак реагирует с кислородом:

4HN3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O

  1. Оксид азота (II) легко окисляется кислородом. Для ускорения этого процесса и для полного окисления NO реакцию проводят при давлении (около 1МПа). Оксид азота (II) практически весь окисляется в NO2:

2NO + O2 ? 2NO2

  1. Поглощение оксида азота (IV) водой. Этот процесс ускоряется при повышении давления и при понижении температуры:

3NO2 + H2O ? 2HNO3 + NO

  1. Для получения нитрата аммония (NH4NO3) используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

HNO3 + NH3 ? NH4NO3 .

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен).

Задача №396. Составьте уравнение реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ag ? AgNO3 ? AgCl?[Ag(NH3)2]Cl ?AgCl


Решение:

  1. Ag + 2HNO3 ? AgNO3 + NO2+2H2O

  2. AgNO3 + HCl? AgCl + HNO3

AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3,

  1. AgCl + 2NH3? [Ag (NH3)2]Cl

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O,

  1. [Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 ? AgCl + 2NH4NO3

[Ag(NH3)2]Cl = AgCl + 2NH3 (протекает в щелочной среде с добавлением NaOH и нагреванием)

Задача №438. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выра­жает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).


Решение:

Углеводороды — органические соединения, состоящие только из углерода и водорода.

Диены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи.

По старой классификации диеновые углеводороды называли диолефинами. По систематической номенклатуре ИЮПАК углеводороды с двумя двойными связями называют алкадиенами.

Название диеновых углеводородов производят от предельных углеводородов, в которых последняя буква заменяется окончанием – диен.

Примерами таких углеводородов являются пропадиен (C3H4), бутадиен (C4H6), пентадиен (C5H8), гексадиен (C6H10), гептадиен (C7H12), октадиен (C8H14), нонадиен (C9H16), декадиен (C10H18). изопрен (C5H8) и бутадиен (или дивинил; C4H6).

Состав этих углеводородов выражается общей формулой: CnH2n-2.

Диены легко полимеризуются. Так, в частности, процесс полимеризации бутадиена приводит к получению синтетического каучука. Это можно выразить в виде схемы:

nCH2=CH—CH=CH2 ? [— CH2—CH=CH—CH2—]n

бутадиен

синтетический каучук (полибутадиен)








Список использованной литературы




  1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728с.

  2. Ерохин Ю.М. Химия: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Юрий Михайлович Ерохин. – 3-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 384с.

  3. М.К. Стругацкий, Б.П. Надеинский Общая химия, издание 4-е, переработанное и дополненное, издательство «Высшая школа» - Москва – 1965. – 392с.

  4. Хомченко Г. П. Химия. Учебник для подготовительных отделений. – М.: Высш. Школа, 1981. – 176с., ил.

  5. Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов – заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов /И.Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128с.







Реакции обнаружения ионов серебра Ag+ Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl: Ag+ + Cl- = AgCl. Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl-) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения): AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3, AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О, [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3



Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации