Шпоры по химии - файл n2.doc

приобрести
Шпоры по химии
скачать (39184.3 kb.)
Доступные файлы (4):
Desktop_.ini
n2.doc18018kb.25.01.2008 01:34скачать
n3.doc16625kb.25.01.2008 01:38скачать
n4.doc5115kb.25.01.2008 01:35скачать

n2.doc

1. Количество вещества.Моль.Молекулярная масса.




2.Строение атома.Квантовые числа.









3.Порядок заполнения лектронных уровней.

Правило Клеческого. Правило Гунда.



4. Современная формулировка периодического закона

современная формулировка Периодического закона 6.Сродство к электрону. Электроотрицательность атома элем.

Периодический закон был создан на основе анализа макроскопических свойств элементов и их соединений. Но Менделеев чувствовал, что найденная им периодичность свойств элементов, отражает более глубокие закономерности строения вещества, поэтому и не абсолютировал значение атомной массы. Располагая элементы в ряды, Менделеев, по существу, придал элементу порядковый номер или атомный номер. И оказалось, что порядковый номер имеет более важное значение, чем атомная масса. В 1914 году Мозли установил, что заряд атома элемента численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Следовательно, химическая природа элемента определяется не массой атома, а зарядом ядра или порядковым номером в таблице. Поэтому современная формулировка периодического закона следующая: свойства элементов является периодической функцией положительного заряда ядра атома элемента. Современное понятие химического элемента формулируется так: химический элемент – это вид атома с одинаковым положительным зарядом ядра. Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом, равным числу протонов и нейтронов. Заряд ядра определяется числом протонов. Число нейтронов может быть различным. Атомы одного элемента, т. е. имеющие одно и то же число протонов, но имеющие различное количество нейтронов, называются изотопами.

по каким признакам элементы объединяются в группы и периоды

Периодическая система слагается из периодов и групп. Периодов 7: среди них 3 малых и 4 больших. Каждый период, кроме 1 – го и последнего, включает в себя элементы, электронные структуры которых являются промежуточными между структурами 2 – х последовательно расположенных инертных газов. В периодах происходит последовательное изменение химических свойств элементов.



Номер периода соответствует главному квантовому числу. В конце каждого периода стоит инертный газ, имеющий на внешнем уровне 8 электронов. Групп 8, объединяют входящие в них элементы по признаку сходства химических свойств. Среди групп следует выделить 8 – ю, в которой собраны инертные газы. В группах по признаку химического сходства, элементы поделены на подгруппы (основные и побочные).

Чем определяется противоположности химических свойств по краям Периодической системы. В Периодической Системе каждый период начинается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеет один элемент, - атомами щелочных металлов – и заканчивается элементами, атомы которые на внешнем уровне имеют 2 (в первом периоде) или 8 электронов (во всех последующих) – атомами благородных газов.

7.Ковалентная химическая связь. Валентность эл-та. 8.Ионная хим.связь.







9.Взаимодействие между молекул.Водородная связь 10.Энтальпия.Тепловой эффект хим.рекции.Закон Гесса
















12.Свободная энергия Гиббса и напр.хим.реак 14.Принцип Ле-Шателье и его применение

для анализа поведения хим. реакций











16.Особенности кинематики гетерогенных процессов.









17.Влияние температуры на скорость реакции.

Уравнение Аррениуса. Энергия активаций







1. Количество вещества.Моль.Молекулярная масса
Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации