20 часов лекций, 20 часов лабораторных занятий, 10 часов практические занятия
Физическая химия – это раздел химии, который изучает химические явления на основе законов физики
Химическая термодинамика
(энергетические эффекты в химических процессах; возможность, направление и глубина протекания химического процесса)
Учение о растворах
структура и важнейшие свойства)
Кинетика и катализ
(скорость и механизм протекания химических процессов в различных средах при различных условиях)
Электрохимия
(свойства растворов электролитов; явления электропроводности, электролиза, коррозии; работа гальванических элементов)
Гомогенная система – система, внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы (фазы).
Гетерогенная система – система, внутри которой присутствуют поверхности, разделяющие отличающиеся по свойствам части системы.
Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела.
окружающая
среда
система
Виды термодинамических систем:
1. Изолированная система – система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.
2. Закрытая система – система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом.
3. Открытая система – система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией.
окружающая
среда
Е В-во
Система
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ
Совокупность всех физических и химических свойств
системы характеризует её термодинамическое
состояние.
Все величины, характеризующие какое-либо
макроскопическое свойство рассматриваемой системы
параметры состояния.
Интенсивные
(температура,
давление и т.д.)
Экстенсивные
(масса, объем и т.д.)
Т1
Т2
Т3
Т3
Закон состояния идеального газа
V – объем, занимаемый образцом
P – давление образца
Т – температура по Кельвину
T = t0C + 273.15
идеальный газ
0 K
273.15 K
373.15 K
00C
1000C
n – количество вещества
n = m/M (m – масса, М – молекулярный вес)
R = 8.3145 kПа л К-1 моль-1 – газовая постоянная
Внутренняя энергия системы (U) – сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему.
Теплота (Q) – это форма передачи и количество передаваемой энергии путем неупорядоченного движения молекул.
Работа (A) – это форма передачи и количество передаваемой энергии путем упорядоченного движения частиц.