Шпоры по физической и коллоидной химии для студентов факультета пищевых производств - файл 21-56.docx

приобрести
Шпоры по физической и коллоидной химии для студентов факультета пищевых производств
скачать (1544 kb.)
Доступные файлы (4):
1-7.docx27kb.30.05.2011 20:51скачать
n2.jpg575kb.29.05.2011 23:49скачать
n3.jpg631kb.29.05.2011 23:49скачать
21-56.docx406kb.04.06.2011 03:24скачать

21-56.docx

21.Приминение уравнения Клаузиуса-Клапейрона для описания равновесия «пар - тв» Обработку данных проводят аналогичным образом, как для системы жидкость-пар09.png





Совместим 2 графика для испарения и возгонки 1-й график100.png





Равновесие твердое тело-жидкость

Поскольку линия плавления почти прямая с большим тангенсом угла наклона, то уравнение К-К исп-т в диф-й форме.

(1)





Анализ уравнения (1)

и величины положительные, поэтому знак зависит от

1)если в процессе плавления V системы увеличится, , то ,это характерно для большинства

веществ.

Если в процессе пл-я объем системы уменьшается то

, то эти вещества: вода, висмут,галий.

22. Двухкомпонентные системы. Из правила фаз Гиббса известно, что



Поэтому фазовая диаграмма должна иметь 3 оси.

Состав системы можно выразить:1) мольная доли х1 и 11.png

Х2 .

2)мольные доли в %, х2 и х1

3)массовые доли w1 и w2

4) массовые доли в %

Равновесие пар-жидкость в системе из неограниченно смешивающихся жидкостей

По закону Рауля парционное давление равно



-порциальное давление 1-го и 2-го компонента в паровой фазе. Х1 и х2-массовые доли компонентов в жидкой фазе. давление насыщенных паров над чистыми компонентами при данной температуре.

,

где Р-общее давление в паровой фазе.

=

(1)

Из уравнения (1) видно что y1=x1?, y2=x2, лишь в том случае если

Пусть х1=х2=0,5, когда получим

, т.е. пар обогощен более летучим компонентом.

9999.png

Эти 2 графика соед-т в один и получают фазовую диаграмму ж-пар

1)Изотерма 2)изобара

1- пара нет, только давление.009.png

2-появл-е пара

2’ –м/о найти состав пара

О- гетерогенная система.

РL-нода

3- исч-т последняя капля жидкости.

4- только пар.777.png

1-однофазная система(х2о)

2-появление 1-я порц-я пара

0-гетерогенная точка

3-исчезает жидкость

4-паровая фаза

Используя правило рычага можно найти соотношение масс



23.Фазовые диаграммы реальных растворов неограниченно растворимых жидкостей. Положительное и отриц -е откл-е от идеального. Азеотропные смеси.

77.png888.png

PТ-давление ненасыщ. паров.

Роп - реальное давл-е.

Роп - PТ <0–такие системы называются системами, имеющие отриц-е отклонение.

5555.png
Роп – PТ >0, т.е. система имеет положительное отклонение параметра Р т идеального.

Анализ фазовой диаграммы23.png

1- пара нет, только давление.

2-появл-е пара

2’ –м/о найти состав пара

О-гетерогенная система.

РL-нода

3- исч-т последняя капля жидкости.

4- только пар

Смеси составы которых опр-ны точками экстремума называются азеотропными смесями.

Они меют 2 особенности: -азеотропная смесь кипит и выт-т в строго определенной температуре.

-составы равновесных фаз азеотропной смеси одинаковы.1212.png

Азеотропа с положительным отклонение от идеального

1414.png

Азеотропа с отрицательным отклонение от идеального.

24. Методы разделения неограниченно смешивающихся жидкостей.

Для разделения жидкостей, кроме азиотропных смесей применяют следующие методы разделения: -простая перегонка -вакуумная перегонка -перегонка с водяным паром -фракционная перегонка -перегонка с дифлегматором -ректификация

При использовании некоторых методов надо знать законы:

  1. Законы Гиббса-Коновалова 1 Закон: при постоянной т-ре Т = const давление пара р-ра возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание к-рого в паре больше (меньше), чем в р-ре; при постоянном давлении р = const т-ра кипения р-ра возрастает (уменьшается) при увеличении концентрациитого компонента, содержание к-рого в паре меньше (больше), чем в р-ре.

55.gif

Y2

2 Закон: в точке экстремума на кривой зависимости равновесного давления от состава р-ра (пара) при Т=const или на кривой концентрационной зависимости т-ры кипения(конденсации) при р=const составы сосуществующих в равновесии жидкости и пара совпадают

Вывод: в азиотропных смесях с положительным отклонением всегда получается ко-те азиотропная среда. В кубе в зависимсти от состава может получиться 1-й или 2-й компонент.3.gif56.gif

При фракционной перегонке и ректификации азиатропных смесей с отрицательным

отклонением от идеального в куубе всегда получается азиотропная смесь, а в конденсате в зависимости от состава смеси либо 1-й компонент, либо 2-й.11111.png

Законы Вревского

1 Закон:При повышении температуры пар, находящийся в равновесии с летучей смесью сстава, оюогащается тем компонентом, порциальная молярная теплота которого больше.

При повыении температуры от t1 до t2 состав пара перемещается y2 , причем , т.е. пар обогащается 1-м компонентом.

2 Закон: В азиатропной смеси с мин в изобаре, при повышении давления в системе возрастает концентрация компонента с большей порц-й теплотой исп-я компонета. В азиотропнй смеси с мах на изобаре при повышении давления в системе возр-т конц-я компонента сменьшей порц-й теплотой испарения.

22.png1111111.png

3 Закон: При повышении температуры при min на изобаре из-ся как и состав равновесного пра, а в системе с мах на изобаре- в противоположном направлении.0111.png0022.png

25.Анализ фазовой диаграммы ограниченно взаиморастворимых жидкостей

Другим технологическим приемом для обогащения азеотропных составов – является ректификация с добавлением третьего компонента. Если к смеси вода-этанол добавить бензол, образуется 2-я система, которая кипит при температуре 64,9 градусов С, при атм. Давлении.

У ограниченно сме-ся жид-й растворимость в друг друге не велика и сущ-т т-о в определенном интервале.

Возьмем делительную воронку и наливаем 2 жид-ти, кот-е огр-но смеш-ся.

00.png

Анализ диаграммы: а1 и в1-фигуративные точки равновесных фаз. Линия а1в1-нода, точка а1- дает состав фазы, точка в1-дает состав 2-й фазы.

Используя правило рычага можно определить составы равновесных фаз=

Смешение температуры соот-й фигуративной точке А слои исчезают, система становится гомогенной.

В точке В-система гомогенна.112.png

Правило Алексеева:

Линия соединения середины под равновесных фаз проходит через верхнюю или нижнюю КТР.

Наличие верхней или нижней КТР зависит от теплового смещенья.113.png

Если теплота смещения эндотермический процесс- верхняя КТР, , т.е. неограниченная растворимость веществ достигается при более высоких температурах.

Если теплота смещения экзотермический процесс, то наблюдается нижнее КТР.114.png

Иногда наблюдается обе точки КТР для одного и того же вещества.

Иногда не наблюдается верхнее и нижнее КТР

1122.png
26.Анализ фазовой диаграммы твердых растворов, компоненты которых взаимно неограниченно растворимы.234.png

Твердыми растворами называют однородные системы пременного состава, состоящие из2-х и более компонентов.

1-гомогенный состав

2-появляются первые кристаллы, состав которого определяет точка 2’.Охлаждая получаем точку О-система гетерогенна, сод-т расслави кристаллы, состав кристаллов дает точка S и L-состав рассплава.

4-однородный гомогенный состав.

При охлаждении от 2 до т.О кристаллы медленно растут. При эом составы кристалло внутри и на поверхности будут разные.

Соотношение фаз твердой и жидкой фазы определяют по правилу рычага:



27. Анализ фазовой диаграммы твердых растворов, компоненты которых взаимно ограниченно смешиваются.1100.png

Верхние 2 кривые-линии Лингвидиуса, нижняя прямая-линия Солидиуса.

1-гомогенный расплав

2-выд-ся 1-й кристалл чистого ком-та

О- система гетерогенна, состоит из чистых укрупняющихся кристаллов

и расплава состав которого дает точка L.

3- система гетерогенна, сод-т расплав, состав которого дает точка E’,, происходит кристаллизация рассплава х2 Е,



4-твердая смесь кристаллов.

Мелкая смесь кристаллов компонентов 1 и 2 –называется эвтектическая смесь.

Эвтектическая смесь:

-имеет строго определенную температуру плавления

- в равновесии ж-тв при состав жид и тв фазы одинаковы.

Водно-солевые системы, в которых исп-ся в качестве хладагентов рассол соли натрия и воды, CaCl2 и воды, имеют анаогичные фазовые диаграммы. Эвтектические смеси в таких системах называется – криогидратной точкой.

28. Анализ диаграммы состояния трехкомпонентных систем.

Кол-во осей на фазовой диаграмме определяется по правилу Гиббса 88.png



Изобара изотерма

Методика определения состава на треугольной диаграмме099.png

А,В,С- чистые точки,

АВ,ВС, АС- двухкомпонентные системы

Любая фигуративная точка внутри треугольника дает состав трехкомпонентной системы.

Существует 2 метода определения состава смесей по фигуративныи точкам: -Гиббса; - Розебома.

Метод Гиббса.Из точки О опускаем перпендикуляр на стороны ВД=КО+ОL+ОМ

Длины отрезка от точки О пропорциональна составам компонентов ежащего а противоположном углу треугольника.





Длину отрезка делим на ВД



091.png

Метод Розебома

Пусть компоненты АВ и Вс взаимно неограниченно сме-ся, а компоненты АС- ограниченно смешиваются. Если смешиваются 2 компонента А и С, появится2 фазы. Фаза с составом а1-раствор вещества С в веществе А. в1-жидкая фаза, раствор вещества А в С.
Пусть растворимость компонента А больше в В, чем в веществе С. В результате раст-ти компонента в разных слоях нода а2в2 не параллельна АС, и пересекает Ас в точке z. Правило Тарасенкова: Продолжение нод равновесных фаз пересекаются в одной точке z. Проводим касательную к кривой расслоения из точки z.

При постепенном добавлении вещества В до , в точке Д возрастает полная взаимная растворимость. К- система гетерогенна. Выше линии система гомогенна. При изменении состава в гетерогенной системе, составы фаз становятся одинаковыми, и наступает неогра-ое смеш-е.

Экстракция-извлечение из многокомпонентной системы смеси 1-го или нескольких целевых компонентов с помощью другого растворителя, который практически не смешивается с данной смесью и обладает способностью растворять целевые компоненты.

-коэффициент распределеня вещества С

Из закона распр-я следует: из экстрагируемого вещества полностью экстрагировать нельзя.

29.Химическое равновесие.

При достижении химического равновесия концентрация компонентов в реакционной смеси престает изм-ся, и остается пост-ми конц-я во времени, если внешние условия постоянные (темп, давление). Характерные признаки химического равновесия: -Vпрямое =Vобратное -Постоянство концентрации компонентов, при постоянстве внешних условий. -подвижность-способность самопроизвольно восстанавливаться при небольших смешениях. -свободная энергия системы имеет свое минимальное значение -равновесие достигается как прямым и обратным течением реакции.

Чтобы наступило хим. равновесие прямая и обратная реакции д/б равновероятны.





- константа равновесия опре-е через

порциальое давление.уравнение изобары:

Зависимость К от температурыhttp://www.chemicals-el.ru/images/books/396/image108.gif

уравнение изохоры:

Уравнение изобары:

по ним судят о направлении протекания реакции:

Уравнение изохоры:

4. расчет kp (метод темкина-шварцмана)

По ним судят о направлении протекания реакции:

30.Термодинамический подход к описанию химического равновесия

Если реакция протекает обратимо, то ?G = 0. где ? – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей

Если реакция протекает необратимо, то ?G ? 0 и можно рассчитать изменение ?G. где ? – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.

Если д ? = 1, тоэто уравнение изотермы химической реакции .

это уравнение изотермы химической реакции

.с помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания

31.Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Так как почти все реакции в той или иной степени обратимы, в промышленности и лабораторной практике возникают две проблемы: как получить продукт " полезной" реакции с максимальным выходом и как уменьшить выход продуктов " вредной" реакции. И в том, и в другом случае возникает необходимость сместить равновесие либо в сторону продуктов реакции, либо в сторону исходных веществ. Чтобы научиться это делать, надо знать, от чего зависит положение равновесия любой обратимой реакции.

Положение равновесия зависит:
1) от значения константы равновесия (то есть от природы реагирующих веществ и температуры),
2) от концентрации веществ, участвующих в реакции и
3) от давления (для газовых систем оно пропорционально концентрациям веществ).
Для качественной оценки влияния на химическое равновесие всех этих очень разных факторов используют универсальный по своей сути принцип Ле Шателье (французский физико-химик и металловед Анри Луи Ле Шателье сформулировал его в 1884 году), который применим к любым равновесным системам, не только химическим.

Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то равновесие в системе сместится в направлении, в котором происходит частичная компенсация этого воздействия.

32.Электропроводность растоворов.

 Электропроводность - это способность вещества поводить электрический ток под действием внешнего электрического поля.

Параметры электропроводности: электропроводность количественно можно характеризовать, как величину обратную сопротивлению

Известно что тогда, удельная

электропроводность раствора электролита, если площадь электрода S равна единице, и расстояние м/у электродами тоже равно единице, то - то есть удельная электропроводность-это электропроводность столба раствора электролита м/у 2-мя электродами.

Молярная электропроводность - это электропроводность столба жидкости между 2-мя электродами, расположенных на расстоянии 1м и содержащими 1 кмоль растворенного электролита.

Разбавлениееличина обратная концентрации, и показывает объем раствора.

-Закон независимого движения Кольрауша: Молярная электропроводность электролита пр бесконечном разбавлении равна сумме подвижностей его катионов и анионов.

Число переноса ионов -доля электричества которое переносит положительный или отрицательный заряд электролита в суммарном процессе переноса электричества в растворе

33.Практическое применение электропроводности

Практическое применение метода электропроводности -кондуктометрическое титрование в аналитической химии. Суть метода заключается в измерении электропроводности анализируемого раствора после добавления очередной порции титранта. По полученным данным строится график -построенные графики называются кривыми титрования. На полученных графиках в точках эквивалентности появляются четкие изломы, исходя из которых определяется эквивалентные объемы титранта.

Преимуществом кондуктометрического метода является то, что анализ можно провести в мутных и окрашенных растворах, в присутствии окислителей восстановителей и при протекании обратных реакций.

Другая область применения электропроводности - определения солесодержания в растворах. Определяют удельную электропроводность растворов и определяют содержание растворимых электролитов в образце вещества., только для этого строят колибровочные графики, используя калибровочные растворы известной концентрации примерно с таким же составом электролитов, как и испытуемый образец. Конкдуктометрией определяют :-параметры диссоциации электролитов;

-определяют содержание соли в продуктах

-определение растворимости труднорастворимых солей

34.Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Классификация электродов.

Для всех металлов характерно свойство в большей или меньшей степени растворяться в воде. При этом в воду переходят положительно заряженные ионы металла, в результате чего пластинка (из-за появления в ней избыточных электронов) заряжается отрицательно. Гидратированные катионы металла скапливаются возле поверхности пластинки на границе раздела двух фаз (металл-раствор). Возникает двойной электрический слой, характеризующийся некоторой разностью электростатических потенциалов. Как известно, энергию, которую необходимо затратить (положительный потенциал) или которую можно получить (отрицательный потенциал) при переносе единицы электричества из бесконечности в данную точку, называют электрическим потенциалом. Между пластинкой и раствором устанавливается окислительно-восстановительное равновесие. На границе раздела двух фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов в двойном электрическом слое называется электродные потенциалом(Е)

На растворение в воде металла мешают несколько факторов:- наличие в растворе электролита с одноименными ионами, и природа металла, заряд иона, а так же температура растворения электролита.

Влияние всех указанных факторов учитывает уравнение Нернста:

3044-4.jpg

Классификация электродов

  1. По механизму электродной реакции

-электроды 1 рода - это металлические или газовые электроды, которые обратимо обмениваются с раствором катионами(такой потенциал электрода вычисляется по уравнению Нернста)

-электроды 2-го рода - это электролиты, которые обратимо обмениваются с раствором анионами.( хлорсеребрянный электрод, каломельный электрод)

-окислительно-восстановительные электроды-которые состоят из инертного металла, погружен в раствор двух солей, который содержит одновременно катионы или анионы разной степени окисления.

По устойчивости электродного потенциала различают 2 вида электродов:

-электрод сравнения- это электрод с известным устойчивым значением электродного потенциала, который применяется для определения электродных потенциалов других электродов.

-индикаторный электрод- это электрод, потенциал которого зависит от концентрации определяемого в растворе иона.(ионоселективные электроды)

-стеклянный электрод- относится к ионоселективным электродам, применяется для определения ионов водорода.
35.Практическое приминение метода патенциометрии

Среди этих методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непо-средств. определения а ионов (напр., Ag+ в р-ре AgNO3) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного); при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя рН .

К прямой П. относится также редоксметрия - измерение стандартных и реальных окислит.-восстановит. потенциалов и констант равновесия окислит.-восстановит. р-ций.

Методом прямой П. с использованием металлич. электродов изучают механизм и кинетику р-ций осаждения и комплексообразования.

Более распространены методы потенциометрич. титрования, с помощью к-рых определяют широкий круг в-в в водных и неводных средах. В этих методах регистрируют изменение потенциала индикаторного электрода в процессе титрования исследуемого р-ра стандартным р-ром реагента (см. Титриметрия)в зависимости от объема последнего. Потенциометрич. титрование проводят с использованием разл. р-ций: кислотно-основного и окислит.-восстановит. взаимодействий, осаждения и комплексообразования.


36.Поверностная энергия дисперсных систем. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение.

Поверхностная энергия-энергия сосредоточившаяся в молекулах, находящихся на поверхности.

Наиболее важной характеристикой поверхностных явлений является поверхностное натяжение.

Поверхностное натяжение- равно темодинамически обратимой , изотермической работе, которую надо совершить, чтобы увеличить площадь межфазной поверхности на единицу.

термодинамически

обратимая работа

Поверхностное натяжение-это удельная свободная поверхностная энергия , приходящаяся на единицу межфазной поверхности.

Поверхностное натяжение индивидуальных веществ на границе с газом понижается с повышением температуры

, причем температурный коэффициент имеет практически постоянное отрицательное значение вплоть до температур, близких к критической, при такой температуре исчезает граница фаз, и поверхностное натяжение становится равным нулю.

Зависимость температуры от поверхностного натяжения может быть представлено след-м выражением:



37.Классификация поверхностных явлений.

Различают 2 вида поверхностных явлений: -самопроизвольные -несапроизвольные Сапроизвольные поверхностные явления могут реализоваться за счет :а) уменьшения поверхностного натяжения.: 1)адсорбция-самопроизвольное изменение конц-ии веества на границе раздела фаз. 2)адгезия-образование межмолекулярных сил м/у поверхности 2-х сопр-я фаз. 3)смачивание жидкостями твердых поверхностей, и расстекание жидкостей по твердым поверхностям. 4)обр-е зародышей в пересышенных системах. 5) коагуляция ДФ в коллоидных системах и суспензиях с образованием крупных агрегатов с последующим выд-м отдельной фазы. 6)электроповерхностные явления связанные с возн-м 2-го электрического слоя на границе раздела фаз. 7) образование раз-й огранки кристаллов.

б) уменьшение площади поверхности дисперсной фазы.

  1. Эффект Ребиндера-изменение прозрачности и пластичности тв.тел из-за снижения поверхностной энергии во время деформации и развития трещин.

  2. Эффект Йоффе-пов-е прочности кристаллов, из-за устр-я структурных деффектов в результате растворения пов-х слоев.

  3. Механохим. Реакции-кратковременная активация атомов или молекул поверхностного слоя в момент разрушения поверхностного слоя, которое исп-ся для инициирования и ускорения ряда химических реакций.

38.Основные понятия и особенности адсорбционных процессов. Природа адсорбционных сил. Параметры адсорбции.

Сорбция-процесс поглощения 1-го вещества другим. Адсорбция - самопроизвольное изм-е конц-ии на границе раздела фаз. Абсорбция - адсорбир-е вещества проникают вглубь. Адсорбат -  вещество, молекулы которого могут удерживаться на поверхности другого вещества - адсорбента. Адсорбтив - вещество которое может адсорбироваться, но еще не адсорбировалось. Адсорбит- вещество на поверхности которого происходит ад-я.

Сила вызывающая адсорбцию:

-межмолекулярная сила или сила Ван-дер-ваальса:

А) ориентационные(ион-ионногои диполь-дипольного взаимодействия)

Б) индукционная

В) дисперсная сила

Особенности адсорбционных процессов:

-десорбция-процесс обратной адсорбции

-высокая скорость из-за низкой тем-ры активации

-избирательность(специфичность)

Классификация адсорбционных процессов:

-абсолютная адсорбция-общее количество адсорбата на единице поверхностного слоя.



-удельная адсорбция(а)-количество ад-го вещ-ва поглощенного единицей массы адсорбента.

-избыточная адсорбция(гиббсовая ад-я): Г=Cn-Cv

39.Количественное описание адсорбции. Изотерма адсорбции. Уравнение Фрейндлиха, Ленгмюра и Гиббса.

Избыточная или Гиббсовская адсорбция-это избыток i-го компонента в поверхностном слое по сравнению его с количеством в объеме фаз, приходящейся на единицу площади поверхности.



Абсолютная адсорбция-это общее количество адсорбата на единицу поверхностного слоя.

,



Удельная адсорбция- массу i-го компонента относят к массе адсорбента m.,

Если Гi, ,>0, то адсорбцию называют положительной, а если меньше нуля то отрицательной.
При t=const, график называется изотермой адсорбции

556677.png

Уравнение Гиббса



Обычно уравнение Гиббса применяют для растворов. Растворителем может быть не только индивидуальное вещество, но и смесь.

Уравнение Ленмюра(теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра):



-максимальная адсорбция ПАВ

-адсорбция при покнцентрации с

Для аналитического описания адсорбции Фрейндлих вывел эмпирическое уравнение , уравнеие Фрейндлиха представляет собой уравнение параболы, с его помощью можно описать криволинейный участок параболы.

Если 1/n равно единице , то уравнене примет вид а=b*p.

Постоянные в уравнении Фрейндлиха находят опытным путем, для этого степенное уравнение логарифмируют1111111111111.png



Это уравнение прямой проходящей через начало координат. Уравнение Фрейндлиха применяют для описания адсорбции из р-ров неэлектролитов.

40. Теории адсорбции: Ленгмюра. Поляни и БЭТ. Виды изотерм полимолекулярной адсорбции.изотерма полимолекулярной адсорбции

Теория полимолекулярной адсорбции Поляни
 

   Изотерма полимолекулярной

адсорбции
 

Для описания таких изотерм адсорбции М. Поляни предложил теорию полимолекулярной адсорбции, основанную на следующих основных положениях:

1. Адсорбция вызвана чисто физическими силами.

2. Поверхность адсорбента однородна, т.е. на ней нет активных центров; адсорбционные силы образуют непрерывное силовое поле вблизи поверхности адсорбента.

3. Адсорбционные силы действуют на расстоянии, большем размера молекулы адсорбата. Иначе говоря, у поверхности адсорбента существует некоторый адсорбционный объём, который при адсорбции заполняется молекулами адсорбата.

4. Притяжение молекулы адсорбата поверхностью адсорбента не зависит от наличия в адсорбционном объеме других молекул, вследствие чего возможна полимолекулярнаяадсорбция.

5. Адсорбционные силы не зависят от температуры и, следовательно, с изменением температуры адсорбционный объем не меняется.

Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра(основанное на уравнении Ленгмюрера)

  1. на поверхности адсорбента имеются отдельные адсорбированные центры каждый из которых взаимодействует с частью одной молекулы адсорбата и в результате образуется слой толщиной в одну молекулу.

  2. Взаимодействия м/у адсорбатом и адсорбентом м/о рассчитать как обратную химическую реакцию с определенной const –ой равновесия

  3. Адсорбционныецентры энергетически эквивалентны .

  4. Молекулы адсорбата не взаимодействуют друг с другом.

БЭТ-уравнение полимолекулярной адсорбции. При изучении адсорбции газовой фазы получились странные изотермы

0000000000.png

Для объяснения таких изотерм адсорбции Поляни педложил теорию согласно которой на поверхности нет адсорбционных центров и все поверхности покрываются слоем адсорбата с толщиной в несколько молекул. Однако на основе своей теории он не смог предложить уравнение, это было сделано на основе теории БЭТ. Главное отличие этой теории от теории Поляни - это признания наличия активных адсорбционных центров на поверхности адсорбента.http://colloid.distant.ru/tests/3.2.2/3-2-2-2-0.gif

Методика определения констант 007.png



Полученные константы подставляем в уравнение БЭТ.

41.Адсорбция на границе «жидкость -твердое тело». Виды ионной адсорбции. Уравнение Никольского. Приминение ионообменных смол в технологических процессах. Правило Фаянса-Панета.

Уравнение Никольского. Это уравнение описывает процесс ионнообменной адсорбции.

Ионная адсорбция - адсорбция, когда из раствора поглощается адсорбентом эквивалентное кол-во как катиона так и аниона.

Этот вид адсорбции можно описать уравнением Френдлиха и Ленгмюра.



уд-я адсорбция 1 и 2 вида иона; - заряды ионов;

-концентрация ионов после установления адсорбционного равновесия; К-константа.



Закономерности адсорбции ионов:

-чем выше заряд иона тем выше адсорбционность

-чем лучше гидролизуется ион, тем хуже его адсорбируемость.

Ионообменная диссоциация происходит при приминении ионообменных смол-катионитов и анионитов.

Катиониты-адсорбенты, которые обмениваются с раствором катионами

Аниониты-адсорбенты, которые обмен-ся с раствором анионами.

Специфическая адсорбция- это когда адсорбент избирательно и необменно поглащает из раствора только один вид иона.

Правило Фаянса-Панета. Из раствора специфически поглощается тот ион, который имеется в составе самого адсорбента.

42.Классификация дисперсных систем. Количественные характеристики ДС. Способы выражения конц-ии ДС.

Классификация по степени дисперсности ДС делятся:

-грубодисперсные

-микрогетерогенные

-Коллоидно-дисперсные системы или коллоидные растворы

-истинные расвторы

по характеру взаимодействия частиц: -лофильные (силы взаимодействия значительные) -лиофобные(силы взаимодействия слабые)

По характеру взаимодействия часитц: -свободно-дисперсные системы(золи) -связно-дисперсные системы( гели, студни) . По природе дисперсионной среды: -гидрозоли, гидрогели-если дисперсная среда вода -органозоли, органогели-если органический растворитель.

Лиофильные золи: к ним относятся:а) расворы ВМС(белок, крахмал) -растворы ПАВ. Растворы ВМС классифицируются по строению Молекул ВМС:- полиэлектролиты(ВМС молекула которых сод-т определенное число ионогеных функциональных групп: сод-е кислотные группы; основные группы; амфотерные макромолекулы) -неэлектролиты, содержащие полярные функциональные группы. –несодержащие полярные функциональные группы.

Колличественные характеристики ДС:

-поперечный размер частиц(d)

-дисперсность-Д-величина обратная поперечному размеру частиц Д=1/ d

-удельная поверхность Sуд- это межфазная поверхность приходящаяся на единицу объема дисперсной фазы.

Sуд= S1,2/V

43.Получение лиофобных ДС методами диспергирования и конденсации.

Метод диспергирования

Основан на раздроблении твердых частиц грубодиспесных систем до частиц коллоидного размера механическим размалыванием, электрическим распылением, действием ультразвука и пептизацией.

Механическое размалывание осуществляется с помощью специальных коллоидных мельниц и шаровых мельниц.

Электрическое распыление используется для получения золей пассивных металов. Процесс происходит с помощью создания электрической дуги, испарения металлов и образования агрегатов, имеющих размеры коллоидных частиц.

При ультразвуковом методе колебания ультразвука с частотой Гц создают внутри тв частиц быстро сменяющиеся сжатия и расширения, что приводит к разрушению крупных частиц, и обр-ю частиц коллоидного размера.

Пептизация-процесс перехода частиц ДФ из состояния осадка во взвешенное состояние с образованием золя.

Метод конденсации

При физическом методе осуществляют замену растворителя

Химический метод конденсации основан на образовании нераствомых веществ в результате различных химических реакции:окисления, восстановления, обменного разложения, гидролиза и т.д. Частицы образующихся нерастворимых веществ стабилизируются путем адсорбции определенных ионов раствора.

44. Методы очистки дисперсных систем.

Диализ заключается в извлечении из золей низкомолекулярных веществ чистым растворителем с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны), через которую не проходят коллоидные частицы. Периодически или непрерывно сменяя растворитель в приборе для диализа — диализаторе, можно практически полностью удалить из коллоидного раствора примеси электролитов и низкомолекулярных неэлектролитов. Недостатком метода является большая длительность процесса очистки (недели, месяцы). Электродиализ — это процесс диализа, ускоренный путем применения электрического тока. Прибор для его осуществления называют электродиализатором. Простейший электродиализатор представляет собой сосуд, разделенный двумя мембранами на три камеры. В среднюю камеру наливают подлежащий очистке коллоидный раствор. В боковые камеры помещают электроды от источника постоянного тока и обеспечивают подвод и отвод растворителя (воды). Под действием электрического поля происходит перенос катионов из средней камеры в катодную камеру, анионов — в анодную. Раствор в средней камере может быть в течение корот-кого времени (минуты, часы) очищен от растворенных солей. Ультрафильтрация — фильтрование коллоидного раствора через полупроницаемую мембрану, пропускающую дисперсионную среду с низкомолекулярными примесями и задерживающую частицы дисперсной фазы или макромолекулы. Для ускорения процесса ультрафильтрации ее проводят при перепаде давления по обе стороны мембраны: под разрежением (вакуумом) или под повышенным давлением. Вакуум создают откачиванием воздуха из расположенного под фильтром сосуда, повышенное давление — нагнетанием воздуха в сосуд, расположенный над фильтром. Для предотвращения разрыва мембраны ее помещают на твердую пористую пластинку. Ультрафильтрация позволяет скорее отделить от коллоидного раствора электролиты и другие примеси (низкомолекулярные органические соединения), чем это происходит при диализе. Обратный осмос- при фильтрации растворов под давлением через мембрану с еще более тонкими порами, проходит задержка не только дисперсных систем, но и молекул, ионов в растворах электролитов.

45. Оптические свойства ДС. Уравнения Рэлея и Бугера-Ламберта-Бера. Эффекты Фарадея-Тиндаля и опалесценции. Окраска ДС.

Оптические свойства коллоидных систем ззначительно отличаются от грубодисперсных систем. Они не отражают свет, как грубодиспесрные системы, а рассеивают проходящие через них лучи. Зависимость интенсивности светорассеивания от различных факторов описывается формулой Рэлея: ,

где -интенсивность расс-го света,интенсивность падающего света. На основе явления рассеяния света объясняются такие оптические свойства как эффек Фарадея-Тиндаля(в темноте световой луч пропущенный через прозрачный коллоидный раствор, превращается в характерный светящийся конус), опалесценция(это различие окраски при рассматривании коллоидных систем в проходящем и отраженном свете) и окраска золей(большинство коллоидных систем имеет яркую окраску, от белого до черного).

Оптические свойства коллоидных растворов, способных к поглощению света, можно характеризовать по изменению интенсивности света при прохождении через систему. Для этого используют закон Бугера-Ламберта-Бера:

,

где -интенсивность прошедшего через золь света. ,интенсивность падающего света.к-коэф-т поглощения, -толщина золя, с-концентрация золя.

46. Молекулярно-кинетические свойства ДС:диффузия, броуновское движение,седиментационное-диффузное равновесие,осмотическое давление, мембраное равновесие Доннана.

Броуновское движение-это беспорядочное, непрекращающееся движение частиц дисперсной фазы,вызываемое тепловым движением молекул фисперсионной среды.

Уравнение для вычисления среднеквадратичного смещения шарообразной частицы



Где вызкость,радиус частицы, время наблюдения.

Диффузия-это самопроизвльный процесс переноса вещества в объеме, приводящий к установлению равновесного распределения концентраций в результате беспорядочного теплового движения частиц дисперсной фазы.Процесс Диффузии подчиняется закону Фика:



–масса переместившегося вещества.площадь сечения,D-коэффициент диффузии,, -градиент концентрации в направлении переноса вещества.

Осмотическое давление в коллоидных системах вычисляется по уравнению:

число коллоидных частиц в объеме.

Мембранное равновесие Доннана- это равновесие, уст-с в системе, разделенных мембраной, непроницаемой хотя бы для одного вида присутствующих в системе ионов.

Седиментационно-диффузное равновесие

Седиментация- это оседание частиц ДФ под действием силы тяжести. Уравнение Стокса- определение V оседания.



По мере изменения размера частиц возрастает Броуновское движение, которое направлено против направления оседания.

47.Электрокинетические свойства ДС: Электрофорез, электроосмос, возникновение потенциалов течения и седиментации.

Электрофорез-это движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электрону. Существую различные способы определения скорости движения частиц при электрофорезе. Зная их скорость можно вычислить ?=

Где ?-электролитический потенциал ,динамическая вязкость ,,расстояние между электродами.

Электроосмос- это явление переноса жидкости через пористые диафрагмы и мембраны, а так же через слои коллоидных частиц под действием внешнего электрического поля.

Электроосмос применяется при определении - потенициала коллоидных частиц.

Потенциал протекания(эффект Квинке). Потенциал протекания – это эффект, обратный электроосмос -возникновение разности потенциалов между концами капилляра, а так же между противоположными поверхностями диафрагмы, мембраны или другой пористой среды при продавливании через них жидкости.

Потенциал седиментации- это процесс, обратный электрофорезу -возникновение разности потенциалов в жидкости в следствии движения частиц, вызванного силами неэлектрического характера.

48. Основные факторы стабильности дисперсных систем.

Фактор устойчивости , или коэффициент замедления W,во сколько раз константа скорости медленной коагуляции меньше константы скорости быстрой коагуляции:

=

Факторы устойчивости:

  1. Электростатический фактор устойчивости(обусловлен наличием ДЭС и дзета - потенциала на поверхности частиц ДФ)

  2. Адсорбционно-сольватный фактор( он обусловлен снижением поверхностного натяжения в результате взаимодействия дисперсной среды с частицей дисперсной фазы)

  3. Структурно-механический фактор(обусловлен тем, что на поверхности частиц ДФ образуются пленки, обладающие упругостью и механической прочностью, разрушение которых требует времени и затраты энергии.

  4. Энтропийный фактор устойчивости(коагуляция приводит к уменьшению числа частиц, след-но к уменьшении энтропии, а это приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, поэтому система самопроизвольно стремится оттолкнуть частицы друг от друга и равномерно распределить по объему системы.

  5. Гидродинамический фактор устойчивости(Ему способствует увеличение плотности и динамической вязкости среды).



49. Лиофильные золи: классификация, строение частицы, особенности свойств, методы стабилизации и разрушения.

Лиофильные золи: к ним относятся: а) растворы ВМС(белок, крахмал) -растворы ПАВ. Растворы ВМС классифицируются по строению Молекул ВМС:- полиэлектролиты(ВМС молекула которых сод-т определенное число ионогенных функциональных групп: сод-е кислотные группы; основные группы; амфотерные макромолекулы) -неэлектролиты, содержащие полярные функциональные группы. –несодержащие полярные функциональные группы.

Строение частицы: макромолекула может иметь вытянутую форму(нативная форма) или свернутый в клубок(глобулярная)

Макромолекула часто бывает заряжена из-за диссоциации функциональных групп.

За счет адсорбции полярными ф-ми группами ионов из растворов.

За счет адс-ции ионов из раствора неполярными но легко уч-ми макромолекулами.

Кроме того молекула окружена плотной сольватной оболочкой.

Оптические свойства:

-растворы обычно прозрачны, но рассевают падающие излучение, и наблюдается эффект Фарадея.

-молекулярно-кинетическое –Броуновское движение выражены слабее, чем у ист-х растворов.

-мембранное равновесие Доннано наблюдается особенно у полиэлектролитов.

Электрокинетические св-ва:

-электрофорез.

Методы стабилизации:

Система устойчива и поэтому спец-х методов не нужно, но необходимо обратить внимание на подбор ДС, некоторые растворители хорошо растворяют образец ВМС, а другие ограничено. Во втором случае ВМС будут менее устойчивыми.

Методы разрушения:

-строение частицы предполагает для разрушения системы необходима нейтральность: -заряд макромолекулы;- разрушить сольватную оболочку.

Схема Кройта10190.png


Виды нарушения устойчивости

-коацервация(выд-е ВМС в виде капелек коацерватов)

-высаливание ( выд-е ВМС виде отдельного слоя с образованием гетерогенной двухслойной системы)

-денатурация)св-но только для белков, частичное или полное разрушение пространственной структуры)


50.Полиэлектролиты. Структуры молекулы белка. Изоэлектрическое состояние молекулы белка и ее изоэлектрическая точка.

Полиэлектролиты-ВМС, способные в растворе диссоциировать в образованием высокомолекулярного иона.

Полиэлектролиты можно разделить на три группы.: -сод-е кислотные группы; -основные группы;- амфотерные макромолекулы. Важнейшим представителем полиэлектролитов являются белки. Молекулы белков построены на основе аминокислот и содержат основные группы, и кислотные группы.

В щелочной среде молекула белка обладает нескомпенсированным зарядом разного знака. Регулирую рН белкового раствора, можно добиться перевода белка в изоэлектрическое состояние.

Изоэлектрическим состоянием белка называется состояние белковой молекулы, при котором ее положительные и отрицательные заряды взаимно скомпенсированы.Молекулу белка в изоэлектрическом состоянии можно считать нейтральной, хотя в ней имеются ионизированные группы.

Изоэлектрическая точка белка- это значение рН, при котором елок переходит в изоэлектрическое состояние.


51.Полуколлоиды.

ПАВ- это вещества, добавление которых в гетерогенную систему уменьшает поверхностное натяжение на границе раздела фаз. При удлинении углеродной цепи до 8-10 атомов возникает новое свойство-способность молекулы Пав объединятся в агрегаты, называемые мицеллами.
При малых концентрациях ПАВ образуют истинные растворы. При увеличении концентрации раствора до определенной величины, называемой критической концентрацией мицеллобразования, на ряду с молекула ПАВ присутствуют мицеллы., т.е. появляется новая фаза. Такие системы характеризуются 2-мя свойствами: высокой дисперсностью и гетерогенностью.

Коллоидные ПАВ- это вещества, которые не только снижают поверхностное натяжене на границе раздела фаз, но при определенных концентрациях способны к самопроизвольному мицеллообразованию, .е образованию новой фазы.

Классификация:

-анионные ПАВ-ПАВ которые диссоциируют в воде с образованием поверхностно активного аниона.(карбоновые кислоты, алкилсульфаты,и др)

-катионные ПАВ - это ПАВ, которые в водном растворе диссоцируют с обр-м поверхностно активного катиона(соли перв-х, втор-х, тр-х алифатических и ароматических аминов, пиридиновые соединения и т.д)

-амфолитные ПАВ- это ПАВ, сод-е 2 функциональные группы, одна из которых имеет кислотный характер, а другая основный.

-неионогенные ПАВ-это ПАВ, которые в растворах не распадаются на ионы, это соединения полученные на основе этилена.

Свойства водных растворов ПАВ:

-способность снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз.

-способность к самопроизвольному мицеллообразованию

-содюбилизация(способность удерживать маслянные загрязнения в воде)

Важной количественной характеристикой ПАВ является гидрофильно-липофильный баланс(ГБР).Числа ГБР характеризуют соотношение между гидрофильными и гидрофобными свойствами: чем выше число ГБР, тем больше баланс сдвинут в сторону гидрофильных свойств ПАВ.

Формы мицелл в полярном р-ре и в неполярном

Сферические мицеллы-Мицеллы Гартли, остальные Мак-Бена.2223.png
52. Лиофобные золи: классификация, методы получения, строение частицы, особенности свойств, методы стабилизация и разрушения.

Лиофобные золи содержат нерастворимые в данной дисперсной среде твердые частицы ДФ размерами 0,01..1,0мкм.

По характеру ДС различают:

-гидрозоли(ДС- вода)

-органозоли(ДС- органическая жидкость)

Методы получения

Для их получения необходима затрата энергии.=kV+?, V-объем тела. K-коэф-т пропорц-ти.

вновь образовавшаяся пов-ть раздела фаз.

1)диспергирование тв. тел:

А. механическое диспергирование

Б.действие ультразвука

В. Электрогидравлические

Г.Химическое диспергирование

2) Способы диспергирования жидкостей:

А.Встряхивание

Б.Ультразвуковой частотой 20Гц

В. Исп-е гомогенизаторов

Г. применение перемешивающих устройств

Д. самопроизвольная дисп-я жидкости при температурах близких к КТР.

3) диспергирование газов

А. Бомбордирование

Б. Одновременное течение жидкости и газа под давлением

Метод конденсации:

  1. Химический метод(основан на проведении хим. р. С обр-м нераств-х или газообр-х веществ

  2. Физико-химические методы: -метод замены растворителя; понижение температуры;

-двухстадийный метод( сначала гомогенный, потом понижают температуру)распылительная сушилка

3) повышение давления.

Система не устойчива, для стабилизации используют 2 фактора стабильности :

-Электростатический фактор

-адросрбционно-сольватный

Методы:

-стабилизация частиц методом дисперирования

-строение мицеллы получают методом конденсации

Методы разрушения:

-механическое перемешивание

-изменение температуры

-создание электрического поля


53. Суспензии: классификация, методы получения, строение частицы, особенности свойств, методы стабилизации и разрушения.

Суспензии- это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой являются частицы твердого вещества размеров не более см, а десперсионной средой - жидкость.

Классификация: по природе дисперсионной среды: органосуспензиии и водные суспензии.

По размерам частиц дисперсной фазы: грубые суспензии, тонкие суспензии, и мути.

По концентрации частиц дисперсной фазы: разбавленные суспензии(взвеси) и концентрированные суспензии(пасты).

Методы получения разбавленных суспензий:

-Диспергированные методы

-конденсационные методы

Свойства взвесей:

-в взвесях может наблюдаться светорассеяние, отклоняющееся от закона Рэлея

-взвеси обусловлены возникновением на поверхности частиц двойного электрического слоя и возникновения электрокинетического потенциала.

- для суспензий размерами

наблюдается установление диффузионно-седиментационного равновесия

-для частиц размерами броуновское движение практически отсутствует, для них наблюдается быстрая седиментация.

В качестве стабилизации суспензий применяются:

-низкомолекулярные ПАВ

-Коллоидные ПАВ

-ВМС

Методы разрушения взвесей:

-механические методы(фильтры , центрифуги, отстойники)

-термические методы(замораживание и высушивание)

-химические методы( реагентный метод)

-Электрические методы(созданием разности потенциалов)

Пасты- это высококонцентрированные суспензии, обладающие структурой - пространственной сеткой.

Способы получения паст:

-растирание порошка в жидкости;

-в результате седиментации разбавленной суспензии.

Свойства паст:

-вязкость

-упругость

-пластичность

-невысокая механическая прочность

-тиксотропия (уменьшение вязкости структуры)

-синерезис (процесс срастания частиц)

-набухание

-седиментационная устойчивость

Стабилизаторы паст:

-анионные коллоидные ПАВ

-неионогенные коллоидные ПАВ

-поверхностно-активные полимеры

Разрушение паст:

-механическое перемешивание

-вибрация

-ультразвук

-нагревание

-электрические и магнитные поля

-изменение природы поверхности тв. частиц

54. Эмульсии. Классификация, методы получения методы стабилизации и разрушения. Обращение фаз в эмульсиях. Методы определения типа эмульсий.

Эмульсией называется микрогетерогенная система, состоящая из взаимонерастворимых жидкостей, распределнных одна в другой в виде капелек.

Классификация эмульсий: по концентрации дисперсной фазы:разбавленные; концентрированные, высококонцентрированные;

По полярности дисперсной фазы и дисперсионной среды:эмульсии 1 рода, эмульсии 2 рода.

Методы получения эмульсий:1.диспергационные методы

А. механическое диспергирование

Б.действие ультразвука

В. Электрическими приборами

2.Конденсационные методы(конденсация из паров, замена растворителя)

3. Самопроизвольное эмульсирование

Конденсационные методы получения: конденсация паров и замена растворителя.

Методы опеделения эмульсии:

-метод электропроводности

-Флуоресценция

-метод окрашивания

Обращение фаз эмульсии. Специфическим св-м большинства эмулсий яв-ся обращение фаз-изменение типа эмульсии. На обращение фаз влияют: -объемная концентрация компонента, природа эмульгатора, конц-я эмульгатора, тем-ра, динамика процесса эмульгирования.

Механизмы стабилизации эмульсий:

-Электростатическая стабилизация(Электростатическая стабилизация эмульсий с помощью ионных поверхностно-активных веществ )

-Стерическая стабилизация( Стерическая стабилизация достигается с помощью неионных поверхностно-активных веществ с длинными полиоксиэтиленовыми цепями)

-Стабилизация эмульсий твердыми частицами

-Стабилизация ламелярными жидкими кристаллами(Поверхностно-активные вещества могут образовывать вокруг капель мультислои с образованием ламелярной жидкокристаллической фазы)

-Комбинация механизмов стабилизации

Методы разрушения эмульсий:

-химическими методами(деэмульгаторами)

-термическими методами(нагревание до высокой температуры с последующим отстаиванием)

-осаждение под действием силы тяжести и центробежных сил

-электрическими методами
55. Пены: Классификация, методы получения методы стабилизации и разрушения.

Пены - это грубодисперсные высококонцентрированные системы, в которых дисперсной фазой являются пузырьки газа, а дисперсионной средой – жидкость в виде тонких пленок.

Классификация пен часто основывается на такой важной характеристике как кратность пены:=

Кратность пены показывает, сколько объемов пены можно получить из одного объема жидкости. Эсли кратность пены, то пены называют жидкими, если в пределах 10-1000-сухими. Методы получения.Пену можно получить только в присутствии стабилизатора, часто называемым пенообразователем. Пену как любую дисперсную систему можно получить 2-мя путями: из грубодисперсных систем, используя диспергационные методы( прохождение струй газа через жидкость в аэрационных и барбоажных установках; действием движущихся устройств; Эжектирование воздуха движущейся струей раствора в пеногенераторах) и из истинных растворов с помощью конденсационых методов(понижение давления, повышение температуры; провести хим. реакцию с выд-м газа; использование микробиологических процессов; электрохимический путь).

Стабилизация пен. Метод стабилизации добавлением ПАВ стабилизаторов. Их действие основано на увеличении вязкости растворов и замедлении за счет этого истечения жидкости пен.

Все стабилизаторы можно разделить на 5 групп:

-загустители(глицерин, этиленгликоль и т.д.)

-вещества, вызывающие образование в пленках жидкости коллоидных частиц(желатин, крахмал, клей, агар-агар)

-вещества, полимеризующиеся в объеме пены.

-вещества, образующие с пенообразователем нерастворимые в воде высокодисперсные осадки.

-вещевтва, участвующие в построении адсорбционных слоев на разделе границ «ж-газ»(жирные спирты)

Методы разрушения пен: -предупреждение пенообразования ( химические способы, изменение режима технологического процесса, удаление ПАВ); -разрушение образовавшейся пены(Химические пеногасители, физические и механические способы разрушения).

56.Аэрозоли: Кассификация, методы получения методы

и разрушения. Аэрозолем-называют микрогетерогенная система, в которой частицки твердого вещества или капельки жидкости взвешены в газе.

Классификация аэрозолей. По агрегатному состоянию дисперсной фазы:

-туман

-дым

-смог

По дисперсности:

-туман

-дым

-пыль

По методам получения: -конденсационные

-диспергационные

Методы получения Конденсационные методы:

-Адиабатическое расширение газа(обр-ся облака)

-смешение газов и паров, имеющих разные температуры

-охлаждение газовой смеси, сод-й пар.

Диспергационные методы:

Диспергационные аэрозоли образуются при измельчении твердых и жидких тел в газовой среде и при переходе порошкообразных веществ во взвешенных состояниях при действии воздушных потоков.

Методы разрушения аэрозолей: -рассеивание под действием воздушных течений или вследствии одноименных зарядов частиц;

-седиментация;

-Диффузия к стенкам;

-Коагуляция;

-испарение частиц ДФ.

21.Приминение уравнения Клаузиуса-Клапейрона для описания равновесия «пар - тв»
Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации