Федоров А.Ф. Лабораторные работы по химии - файл n1.doc

Федоров А.Ф. Лабораторные работы по химии
скачать (5711 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc5711kb.18.09.2012 07:04скачать

n1.doc

  1   2   3   4   5   6
Содержание

1. Лабораторная работа по теме гальванические элементы
Опыт 1. Гальванический элемент с деполяризатором – катионом металла.

По заданию преподавателя из перечисленных электродов составьте элемент:

Zn2+│Zn, Сu2+│Сu, Ni2+│Ni, Cd2+│Cd.

Найдите по табл. 3 стандартные потенциалы электродов и запишите схему элемента, уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Покажите ход электронов во внешней цепи, а ионов - во внутренней. Вычислите ЭДС. Соберите элемент. Для этого в батарейный стакан 1 (рис. 4) вставьте пористый стакан 2. Во внутренний стакан и наружный поместите по одной выбранной металлической пластинке и залейте 1M растворами соответствующих сернокислых солей. Присоедините пластинки к вольтметру с большим внутренним сопротивлением и через 5 мин после замыкания цепи измерьте напряжение. Сделайте вывод, является ли исследуемый элемент практически поляризующимся.


Рис. 4 Медно-цинковый элемент.
Опыт 2. Определение природы газового электрода в элементе.

В U - образную трубку налейте 3%-ый раствор хлорида натрия.

Электроды - железный гвоздь и графитовый стержень - тщательно зачистите наждачной бумагой, промойте под краном проточной водой и погрузите в раствор. Замкните внешнюю цепь через вольтметр и наблюдайте работу элемента: наличие тока в цепи и его направление. Выключите вольтметр и замкните внешнюю цепь накоротко. Зарисуйте прибор и запишите наблюдения.

Определите, с какой деполяризацией (водородной или кислородной) работает элемент. Для этого, пользуясь значениями электродных потенциалов железа (в 3%-ом растворе NaCl ЕСР = - 0,42), водородного и кислородного электродов в данной среде с учетом материала подкладки, запишите анодный и катодный процессы, уравнение токообразующей реакции и составьте схему работы элемента. (Прежде чем приступить к вычислению электродных потенциалов газовых электродов, определите, какое значение рН имеет водный раствор NaCl. Почему?).

Убедитесь в наличии ионов железа, добавив в U - образную трубку 2-3 капли красной кровяной соли К3[Fe(CN)6], a наличие ионов ОН- проверьте, добавив 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте изменение цвета. Дайте объяснение. Напишите ионное уравнение взаимодействия красной кровяной соли с ионами железа.
Опыт 3. Поляризация при работе элемента и деполяризация.

В проделанном опыте 2 снова включите вольтметр в цепь (не встряхивая электродов! Почему?). Наблюдайте уменьшение напряжения. Объясните наблюдаемое явление поляризации: почему и как меняется электродный потенциал катода (анода)? Какой электрод поляризуется в меньшей степени? Почему? Не размыкая внешней цепи элемента, добавьте в катодное пространство несколько капель раствора перекиси водорода. Наблюдайте и запишите изменение напряжения. Объясните процесс деполяризации в катодной зоне и роль перекиси водорода в этом процессе.


ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ.
Вариант 1. 1.Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Cl2? + 2ē ? 2Cl- при [Cl-]= 1 моль/л, РCl2=1. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

  1. Условная схема электрода - Сu2+│Сu. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Вычислите ЭДС этого элемента.

  2. Сравните окислительную способность кислородного электрода в стандартных условиях (в кислой среде) и в нейтральной среде при РО2 = 1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент, долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

СuО + 2HCl ? CuCl2 + H2O;

Ni + CuSO4 ? NiSO4 + Cu;

H2S + NaOH ? Na2S + H2O;

SnCl2 + FeCl3 ? SnCl4 + FeCl2.

При использовании какой реакции ожидается максимальная ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов к токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Аl в 0,006 н Аl2(SO4)3;

2) Pt в H24 при pH = 3, РН2 = 1

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация сказывается на работе гальванического элемента?
Вариант 2. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Со2+ +2ē ? Со при [Со2+] =10-3моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного электродного потенциала?

  1. Условная схема электрода – Fe2+, Fe3+Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

  2. Сравните восстановительную активность алюминиевого электрода в кислой и щелочной среде при стандартных условиях. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

  3. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

Ni + 2HCl ? NiCl2 + H2;

MgO + 2HCl ? MgCl2 + H2O;

Fe(OН)2 + 2HCl ? FeCl2 + 2H2O;

Cd+ CuCl2 ? CdCl2 + Cu.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 0,005 моль/л Ва(OН)2 при РO2=1;

2) Рt в 0,05 М MgCl2 при РCl2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация скажется на работе гальванического элемента?
Вариант 3. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

O2 + 4Н++4ē ? 2Н2О при рН=4, РO2 = 1. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Мn2+│Мn. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал укапанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните восстановительную активность цинкового электрода в щелочной и кислой среде при стандартных условиях. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

2FeCl3 + 2KI ? 2FeCl2 + I2 + 2KCl;

3 + H2O ? H24;

Na2CO3 + 2HCl ? 2NaCl +CO2 + H2O;

H2 + Cl2 ?2HCl.

При использовании какой реакции ожидается максимальная ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1)Cd в 0,01 моль/л CdCl2, ? = 60%;

2)Pt в 0,1М NaOH при РH2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 4. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

Ni2++2ē ? Ni при [Ni] = 10-4моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится величина равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Cl-Cl2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Пользуясь формулой Нернста для водородного электрода, покажите, как изменяется его окислительная активность с изменением рН среды от 6 до 13. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

BaCl2 + H24 ? BaSO4 + 2HCl;

Н2 + О2 ? 2Н2O ;

2 + H2O ? H23;

Zn + 2AgNO3 ? Zn(NO3)2 + 2Ag.

При использовании какой реакции ожидается максимальная ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

  1. Pt в 0,01М NaOH, РН2=1;

2) Cr в 0,006 моль/л Cr2(SO4)3.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 5. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

+ + 2ē ? H2? при рН=3, РН2=1. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного электродного потенциала?

2. Условная схема электрода – Со2+, Со3+Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

  1. Сравните восстановительную активность медного электрода при стандартных условиях и при [Cu2+]=10-2 моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

  2. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

Zn + 2AgNO3 ? Zn(NO3)2 + 2Ag;

Al(OН)3 + NaOH ? NaAlO2 + 2H2O;

2Al + 2NaOH + 2H2O ? 2NaAlO2 + 3H2?;

H24 + 2NaOH ? Na24 +2 H2O.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Fe в 0,001M FeSO4;

2) Pt в 0,005 М H2SO4 РO2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 6. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Sn4+ 2ē ? Sn2+ при [Sn4+]=10-4 моль/л, [Sn2+] =10-2 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – ОН-│О2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните восстановительную активность никелевого электрода при стандартных условиях и при [Ni2+] = 10-3моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

MnО2 + 2HCl ? MnCl2 + H2O;

CaS + 2HCl ? CaCl2 + H2S?;

Mn + 2HCl ? MnCl2 + H2 ?;

H2 + I2 ? 2HI.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Ni в 1М NiSO4;

2) Pt в 1М NaCl, РH2=1.

Укажете виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 7. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором уставилось равновесие

J2(т)+2ē ? 2J- при [J-] =10-2 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схеме электрода – Ni2+Ni. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните окислительную активность стандартного электрода в щелочной среде и в растворе с pН=10, РO2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые могут быть использованы для организации гальванического элемента:

Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu;

Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2 ?;

2NaOH + CuSO4 ? Cu(OН)2 + Na2SO4;

MgO + 2HCl ? MgCl2 + H2O.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 0,1М FeCl2 и 0,1М FeCl3;

2) Pt в 0,001 моль/л НCl, РH2=1.

Укажете виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 8. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором уставилось равновесие Cu2++ 2ē ? Cu при [Cu2+] = 10-3 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – S2-S, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните восстановительную способность стандартного водородного электрода и водородного электрода при рН=11, РH2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

HI + КОН ? КI + H2O; СО + H2O ? H2СO3;

2КI + Cl2 ? 2KCl + I2; 2Cr + 6HCl ? 2CrCl3 + 3H2?.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 1М SnCl2 и 1М SnCl4;

2) Pt в 0,05М H2SO4, РO2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация сказывается на работе гальванического элемента?
Вариант 9. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

Co3+ + ē ? Co2+ при [Co3+] = 10-2 моль/л, [Co2+] = 10-1 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Ag+Ag. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

  1. Сравните окислительную способность хлорного электрода при стандартных условиях и при [Cl-] = 10-3 моль/л, РCl2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

  2. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

2Cu + O2 + 4HCl ? 2CuCl2 + 2H2O;

Zn(OH)2 +2HCl ? ZnCl2 + 2H2O;

Zn +Pb(NO3)3 ? Zn(NO3)3 + Pb;

Zn + 2HCl ? ZnCl2 + 2H2?.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 0,0001M NaOH, РO2=1;

2) Al в 0,03 моль/л Al 2(SO4)3 .

Укажите виды поляризации этих элементов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 10. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором .установилось равновесие

S(т) + 2ē ? S2- при [S2-] = 10-4 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится величина разновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Н2О│О2, Рt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3.Сравните окислительную активность серебряного электрода при стандартных условиях и при [Ag+] = 10-3 моль/л РCI2=1. Составьте схему элемента указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4.Укажите химические реакции, которые могут быть использованы для организации гальванического элемента:

3+ Н2О ? NН4OH; 2FeCl3 + Cu ? 2FeCl2 + CuCl2;

2 + O2 ? 2Н2О; CuCl2 + Zn ? ZnCl2 + Cu?.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 1M KMnO4 и 1M MnSO4, pH=2;

2) Cu в 0,0002 моль/л CuSO4.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 11. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ? 2Cr3+ + 7Н2О при [Cr2O72-] = [Cr3+] =10-2 моль/л, рН = 3. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Sn2+Sn. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните окислительную активность кислородного электрода в 1M растворе NаОН и 1 моль/л растворе H2SO4, если РO2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента?

Н2 + CuCl2 ? Cu + 2HCl;

Mn + H2SO4 ? MnSO4 + H2?;

2NаОН + CuCl2 ? Cu(ОН)2 +2NаCl;

CuO + H2SO4 ? CuSO4 + Н2О.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Mn в 0,002 моль/л МnCl2;

2) Pt в 0,001M HCl, РCl2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как отражается поляризация на работе гальванического элемента?
Вариант 12. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

Fe3+ + ē ? Fe2+ при [Fe2+] = [Fe3+] = 10-1 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – J-J2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните окислительную активность водородного электрода в 1M растворе HCl и 1моль/л растворе Ва(ОН)2, если РO2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

2HI + 2FeCl3 ? I2 + 2FeCl2 + 2HCl;

HCl + NаОН ?NаCl + Н2О;

F2 + 2HCl ? 2HF + Cl2;

CaCO3 + 2HCl ?CaCl2 + CO2 + Н2О.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в растворе с рН=9, РО2=1;

2) Аg в 0,001 моль/л AgNO3.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 13. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие

2О + 2 ē ? H2?+ 2OН при рН = 10, РH2 = 1 .Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменятся значение равновесного потенциала?

2. Условная схема электрода – Cd2+|Cd. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

3. Сравните окислительную активность йодного электрода в стандартных условиях и при [J]=10–2 моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые могут быть использованы для организации гальванического элемента:

NaCl + AgNO3 ? AgCl + NaNO3;

Pb(NO3)2 + 2NaI ? PbI2 + 2NaNO3;

Cl2 + 2NaI?2NaCl + I2;

ZnO + 2HCl ? ZnCl2 + H2O.

При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Pt в 1М K2Cr2O7 и 1М Cr2(SO4)3, pH=1;

2) Pt в 1М NaOH, РO2=1.

Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?

2. Лабораторная работа по теме «Коррозия металлов и защита от коррозии»

Опыт 1. А) Образование гальванической пары (гальванического элемента) на поверхности металла.
Схема проведения опыта (рис.13).


В две пробирки налить одинаковое количество раствора H2SO4 концентрации 0,1 моль/л.

В одну пробирку опустить кусочек чистого цинка, в другую - медную проволоку. Убедиться, что выделение водорода на меди не происходит. Затем внести медную проволоку в пробирку с цинком так, чтобы ее конец прикасался к поверхности цинка. Наблюдать интенсивное выделение водорода на медной проволоке. Объяснить явление, составить схему работы гальванического элемента.

Б). Определение скорости коррозии цинка и цинко-медной пары металлов.

Прибор определения скорости коррозии металлов:



1 - бюретка для определения объема водорода; 2 - бюретка с минимальным уровнем окрашенной воды ; 3 - резиновая трубка, соединяющая реакционную колбу с бюреткой 1; 6 - затвор бюретки 4; 7 - реакционная колба; 8 - цинковая пластинка (в первой части опыта) и медно-цинковая пара (во второй части опыта ); 9 - раствор соляной кислоты.

Последовательность опыта.

Бюретки 1 и 2 заполняют подкрашенным раствором воды в объеме 30%, бюретка 4 заполняется раствором хлороводородной кислоты концентрации 5 моль/л. При подготовке бюретки к работе из нижней части стеклянного наконечника путем открывания краника или шарикового затвора в резиновой трубке вытесняют воздух и заполняют раствором кислоты. При этом уровень раствора устанавливают на нулевом делении по нижнему мениску (рис.15).


Рис. 15. Схема вытеснения воздуха:

1-бюретка с соляной кислотой; 2- раствор соляной кислоты; 3- шариковый клапан – затвор; 4- химический стакан.

После подготовки бюреток и прибора в реакционную колбу помещают пластинку цинка и присоединяют колбу с бюреткой. 4. Затем поднятием или опусканием бюретки 2 или 1 проверяют герметичность системы в целом. Убедившись в герметичности прибора, записывают первоначальный уровень раствора в бюретке 1. Затем в реакционную колбу вносят раствор кислоты в объеме 6 мм. В рабочем журнале записывают объем выделившегося водорода с интервалом 30 с. Форма записи показана в табл.9.Продолжительность эксперимента 3-5 минут.

Таблица 9.

Опыт

Показания

бюретки

Время, мин., t

Объем выделив-

шегося Н2, V

Скорость

W=V/t

















На основании полученных данных вычислите относительные скорости коррозии металла W(Zn)=V/t. По результатам вычисления постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от времени. Время реакции откладывается по оси абсцисс, скорость – по оси ординат.

Аналогичный опыт выполняют на этом приборе с медно-алюминиевой пластиной. Результаты опыта записать так же, как в таблице 3.

По полученным данным, сравнивая их, определяем характер коррозии металла.

  1   2   3   4   5   6


Содержание1. Лабораторная работа по теме гальванические элементы
Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации