Коробейникова Е.Г., Чуприян А.П., Малинин В.Р. Курс химии. Учебник - файл n1.doc

приобрести
Коробейникова Е.Г., Чуприян А.П., Малинин В.Р. Курс химии. Учебник
скачать (4751.5 kb.)
Доступные файлы (1):
n1.doc4752kb.10.06.2012 07:21скачать

n1.doc

1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   113

2.4. Понятие периодичности
Рассмотрим электронное строение элементов, входящих в одну группу.

I группа

VII группа

Литий Li

1s2 2s1

Фтор F

1s2 2s22p5

Натрий Na

1s2 2s22p6 3s1

Хлор Cl

1s2 2s22p6 3s23p5

Калий K

1s2 2s22p6 3s23p6 4s1

Бром Вr

1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p5


Периодичность объясняется повторением строения внешнего энергетического уровня.
Периодическое изменение свойств элементов
Радиус атома

Радиус атома в основном определяется радиусом внешних орбиталей. В периодах радиус атомов уменьшается, что объясняется ростом сил электростатического взаимодействия. С увеличением номера периода радиусы растут, т.к. увеличивается число электронных уровней.
Энергия ионизации

Энергия ионизации (энтальпия ионизации) I, В – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.

Минимальную энергию ионизации имеют атомы щелочных и щелочноземельных металлов (I и II групп). Они имеют по 1-2 валентных электрона, которые легко отрываются от ядра.

С увеличением номера группы энергия ионизации постепенно возрастает, т.к. заряд ядра увеличивается, а прибавляющийся на каждом этапе электрон лишь частично экранирует остальные электроны от растущего заряда ядра.

Максимальное значение энергии ионизации имеют благородные газы, т.к. их завершенные электронные оболочки очень устойчивы.

В группе энергия ионизации уменьшается с увеличением номера периода (с увеличением радиуса атома), т.к. валентные электроны хорошо экранированы от ядра внутренними оболочками.

Чем меньше энергия ионизации, тем более сильными металлическими свойствами обладает элемент.

Сродство к электрону

Сродство к электрону (энтальпия присоединения электрона) Е, В – энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому.

Максимальное сродство к электрону имеют атомы галогенов (VII группа) и атомы элементов VI группы. Характер изменения сродства к электрону в группе и в периоде противоположен характеру изменения энергии ионизации.

Электроотрицательность

Понятие электроотрицательности было введено в 1932 году американским ученым Л. Полингом (дважды лауреат Нобелевской премии).

Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать электроны при образовании соединений. Л. Полинг произвольно принял значение электроотрицательности атома водорода 2,1, а затем составил шкалу относительных электротрицательностей элементов (таблица 2.6.).

Электроотрицательность уменьшается сверху вниз в группе для типичных элементов, и увеличивается слева направо в периоде.
Периодичность изменения свойств в группах и периодах приведена в таблице 2.7.
Современная формулировка Периодического закона:

Свойства элементов, а также свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Таблица 2.6.
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   113


2.4. Понятие периодичности
Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации