Лабораторные работы по химии - файл ??? 1 ???? ??? ?????.doc

Лабораторные работы по химии
скачать (106.3 kb.)
Доступные файлы (13):
??? 1 ???? ??? ?????.doc77kb.02.11.2009 17:15скачать
??? 4 ???? ???????? ? ??????? ???????.doc46kb.28.12.2009 19:30скачать
??? ???? 5 ??? ????????.doc60kb.24.12.2009 15:00скачать
??? ?????? 2 ??? ????? 09.doc169kb.22.11.2009 16:43скачать
??? ??????3 ?????????????09.doc133kb.11.12.2009 15:23скачать
??? ??? 1 ???????? ?????.doc75kb.07.09.2006 22:18скачать
??? ??? 6 ???. ????????????.doc52kb.31.01.2007 17:43скачать
?????? 4 ????????.doc60kb.07.09.2006 22:21скачать
?????? 8 ???????? ????????.doc46kb.13.04.2007 22:37скачать
?????? ? 4 ????????.doc60kb.07.09.2006 22:20скачать
??????2 ???.?????.doc63kb.07.09.2006 22:18скачать
???????3 ?????????????? ?.?..doc66kb.12.03.2007 15:07скачать
??????????? ???????? 7.doc78kb.06.03.2009 09:11скачать

??? 1 ???? ??? ?????.doc

Лабораторная работа № 1

Тема. Строение атома. Оптические спектры атома.

Экспериментальная часть.

Цели.

1. Определить экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии.

2. Определить, каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения.

Оборудование: фарфоровая чашка, 5-6 мл. спирта, шпатель, натрий.

Таблица 1.1. Энергия наружных электронов водорода и s- элементов на различных энергетических уровнях, эВ


атомы

Е*1

Е*2

Е*3

Е*4

Е*5

Е*6

Na

3,027

3,547

4,068

4,589

5,11

5,14

Для определения длины волны ? =hc/?Е, подставляя из таблицы 1.1 значения ?Е и с в числитель, то получим, что:

?= 1240,8/ ?Е (нм)
Ход работы

С помощью шпателя взял небольшое количество натрия. В фарфоровую чашку налил 3 – 5 мл спирта, спирт поджег и внес в пламя натрий, постукивая шпатель, чтобы крупинки натрия постепенно падали в пламя.

Цвет пламени – оранжевый.

Рис. 1.1. Диаграмма энергетических уровней вероятных переходов наружного электрона атома.

Е*,эВ

12 3 4 5


6

6789
5

4
101112


3
1314


2
15



1


- вычислим значение ?Е (эВ) и длину волны, используя данные таблицы 1.1.

1 = Е*6 - Е*1,

?= 1240,8/ ?Е

- определим в соответствии с таблицей 1.2, какая окраска соответствует длинам волн.
Таблица 1.2. Значение длин волн в видимой области спектра


?, нм

цвет

< 390

невидимый

390 – 410

Фиолетовый

420 – 450

Синий

470 – 530

Зелёный

540 – 580

Жёлтый

580 – 610

Оранжевый

620 - 780

красный

> 780

невидимый


- приведем экспериментальные данные в форме таблице:






?Е, эВ

?, нм

Оптический спектр

Результаты опыта

1

Е*6 - Е*1

2,113

587

оранжевый

наблюдал оранжевый цвет

2

Е*6 - Е*2

1,593

778

красный

3

Е*6 - Е*3

1,072

1157

невидимый

4

Е*6 - Е*4

0,551

2250

невидимый

5

Е*6 - Е*5

0,03

41360

невидимый

6

Е*5 - Е*1

2,083

595

оранжевый

7

Е*5 - Е*2

1,563

793

невидимый

8

Е*5 - Е*3

1,042

1190

невидимый

9

Е*5 - Е*4

0,521

2250

невидимый

10

Е*4 - Е*1

1,562

794

невидимый

11

Е*4 - Е*2

1,042

1180

невидимый

12

Е*4 - Е*3

0,521

2250

невидимый

13

Е*3 - Е*1

1,041

1191

невидимый

14

Е*3 - Е*2

0,521

2250

невидимый

15

Е*2 - Е*1

0,52

2250

невидимый


Вывод: Я научился определять экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии, и каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения: электрон переходит с 6 на 1 и с 5 на 1 энергетический уровни.



Лабораторная работа № 1
Учебный материал
© nashaucheba.ru
При копировании укажите ссылку.
обратиться к администрации